|
|
本帖最后由 沉宝 于 2018-7-3 00:51 编辑 ) ?& c0 Z/ I, u [( O0 s6 c
% k% C5 q. [+ Z4 D" ~这个帖子的起因是这样的:链接。说实话,如果给出0℃答案的是一个文科生,我也许就笑笑走开了,大概不会有本文啦。# H; A( }6 m( z) u" k
0 ~6 q3 E# f' B! H1 e我们知道酒的主要成分就是酒精(化学名称乙醇,英文 ethanol) 和水。[清凉山]给出了正确的思路,酒精和水的混合溶液的冰点肯定会低于水。那么我们现在量化一下,究竟能低了多少度呢?中学我们都学过,对于理想溶液,凝固点(冰点)的变化可以用下列公式表达:
( u6 k6 g% I/ X9 l5 B# sΔTf = Kf · b · i" p8 I, u. q8 d9 {# i' P/ ^ Y
ΔTf,凝固点的下降,定义为Tf纯溶剂 - Tf溶液。这里溶剂是水,因此 Tf纯溶剂=0℃7 V( M3 F; e- E! i& I* V
Kf,凝固点降低常数,只取决于溶剂性质,而非溶液。对于水,Kf = 1.853 K·kg/mol.2 T3 c2 t9 x2 _, W+ T
b,重量摩尔浓度,溶质物质的量比溶剂质量
- {3 ^3 \/ v# p! p# V" Z& \% D& o i,范特霍夫因子,溶质 单位化学式(Formula unit)可以电离出的离子个数。乙醇为非电解质,i = 1
8 Y2 D- \+ e( L* C
) o5 E0 Y) T5 y0 d用上述公式可以估算出不同浓度的乙醇溶液的冰点。在乙醇浓度不太高的范围内,这种线性化的近似基本够用。但是,当乙醇的浓度非常高的时候,冰点的变化呈现出强烈的非线性。在某个点上,乙醇跟水可以形成共晶混合物(eutectic mixture)。就是说冰点最低的并不是纯乙醇。下面这张图展示了全范围乙醇溶液的冰点变化
. j. y9 t7 Y7 E2 u1 y4 @! j) l* h![]()
! J- w+ d2 ?9 P9 |& e/ w" y* \. T) a+ X9 }8 M* s8 z
由于乙醇水溶液的冰点曲线存在着一定的坡度,当缓缓降温时,相对稀的乙醇水溶液会首先凝固,从而使得余下的溶液浓缩。这样最后冰中原溶质的浓度分布会呈现一定的梯度。当然了即使这样,开始结冰也很难从纯水开始,所以马鹿的说法还是不成立。6 |# K" J# Z1 X& O
( K8 M* n* Y# h l
下面说一下杜康。杜康酒其实是一类酒的名称。按照河南汝阳杜康的说法,杜康酒的度数大致在40-60度之间(链接)。根据上面的研究,杜康酒的冰棍温度至少为-30℃到-45℃,这已经是大湖北冬天最冷的温度了。77说会把舌头冻上,估计他没有仔细计算,但其直觉是对的。
6 Z) G: `) _, N2 N+ M2 u9 e* v6 T+ }3 O
制作杜康冰棍,至少我家的冰箱是无能为力的。/ H9 K& @+ Y1 S! `% z3 m
![]()
' f3 P5 N. N: W我估计爱坛大部分人家的冰箱也做不到。一个可行的办法是用干冰(-78.5℃) 制冷。如果要避免前述的浓缩现象,保证冰棍各处成分均匀一致,更好的方法是用液氮。当然了,无论是用干冰还是用液氮做杜康冰棍,都不要急于用舌头品尝,甚至不要急于用手指头去碰,先拿温度计测一测制成品的表面温度再说。也可以等到冰棍儿表面出现局部融化之后,再用手指接触方为安全。: t+ f4 i6 d! J
2 Q6 n" Y8 T7 g. [! f" R, c
酒精溶液的冰点曲线也可以反过来用。举例来说,马鹿久居北方,冬天有时候不小心汽车车门封条上沾了水(雨夹雪天气),而车又留到室外过夜的话,第二天早上就要担心打不开车门了 ——何以解忧?可以杜康!: a- k1 A& O% i1 C
o+ n1 }8 E8 b W/ {% b! H- j9 l z/ y9 i0 _5 v
|
评分
-
查看全部评分
|